Question

了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质．
（1）氧和硅在地壳中含量丰富，两种元素的本质区别是它们原子结构中的

 

数不同；
（2）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图．
构成氢氧化钠溶液的粒子是

 

；
从微观粒子的角度分析，该反应的实质是

 

．
（3）纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量A与160g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．

①一个B分子中含有

 

个原子；
②A中各元素的质量比是

 

，已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是

 

．
③该反应的下列说法中，正确的是

 

．

A．属于置换反应	B．反应前后元素种类不变
C．反应前后分子数目不变	D．反应前后原子种类、数目均不变

Answer 1

分析：（1）决定元素种类的是核电荷数（即质子数）；
（2）由盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，构成氢氧化钠溶液的粒子；从微观粒子的角度分析酸与碱中和的实质；
（3）根据质量守恒定律，可求A参加反应的质量；由“132gC和72gD”，结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，可以求出二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，即A中各元素的质量比；已知A的相对分子质量为44和元素组成，可写出A的化学式，然后完成该反应的化学方程式；③根据反应的特点和化学变化的实质判断．

解答：解：（1）氧和硅在地壳中含量丰富，两种元素的本质区别是它们原子结构中的质子数不同，因为元素种类由质子数决定；
（2）由盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，构成氢氧化钠溶液的粒子为Na⁺、OH^-、H₂O；从微观粒子的角度分析，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）①B分子是氧分子，一个氧分子中含有 2个氧原子；
②由已知“将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量为：132+72-160=44克；结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为132g×

12

44

×100%=36克，水中氢元素的质量为72g×

2

18

×100%=8克；因为碳元素、氢元素都来自A，故A中各元素的质量比m（C）：m（H）=36：8=9：2；已知A的相对分子质量为44，则A的化学式为C₃H₈，故该反应的化学方程式是C₃H₈+5O₂

点燃  .

3CO₂+4H₂O．③根据此反应的特点和化学反应的实质，该反应不属于置换反应，反应前后反应前后元素种类不变，原子种类、数目均不变；分子数目发生了变化；故选BD．
故答案为：（1）质子数；
（2）钠离子、氯离子、水分子（或Na⁺、OH^-、H₂O）；OH^-和H⁺结合形成H₂O分子（或氢氧根离子和氢离子结合形成水分子）；
（3）①2；②m（C）：m（H）=9：2；C₃H₈+5O₂

点燃  .

3CO₂+4H₂O；③BD．

点评：了解微粒观点及模型图的应用；根据质量守恒定律掌握有关原子数量的计算；掌握元素质量比的计算；能正确书写化学方程式和根据化学方程式的特点判断反应类型．