题目内容
将一块铁片浸入硫酸铜溶液中，经过一段时间后，铁片只反应了一部分，生成的铜附着在未反应的铁片上．取出铁片干燥后称重，发现其质量增加了8g．求：参加反应的铁片的质量．（反应中，各物质均为纯净物）．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，利用固体质量差，利用差量法计算参加反应的铁的质量．
解答：解：设参加反应的Fe的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 64 64-56=8
x 8g
=
x=56g
答案：参加反应的Fe的质量为56g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 64 64-56=8
x 8g
| 56 |
| 8 |
| x |
| 8g |
x=56g
答案：参加反应的Fe的质量为56g
点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，利用差量法简化计算步骤，注意根据质量守恒定律理解差量法．
练习册系列答案
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将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，待充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣，观察到滤液呈蓝色．下列判断正确的是（ ）
| A、滤渣中一定含有铁、铜、银 |
| B、滤渣中一定含有银，可能含有铜 |
| C、滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸亚铁 |
| D、滤液中一定含有硝酸银 |
下列物质能在指定环境下能共同存在的是（ ）
| A、在有CO32-存在的溶液中：食醋、熟石灰、苏打 |
| B、在澄清，无色溶液中：氯化铵、氢氧化钡、硝酸钾 |
| C、在pH=7的溶液中：硝酸钠、硫酸铜、氯化钾 |
| D、在能使酚酞变红色的溶液中：碳酸钠、氯化铝、硝酸铜 |
如图为电解水的实验图：