题目内容
9、李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物．请回答下面问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是
②
和④
（填序号），理由是Fe2O3是红棕色的，FeCl3可溶于水
，你认为黑色粉末还可能是碳粉
，理由是制造铁钉的铁是铁碳合金
；（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：
取少量黑色粉末与盐酸反应，观察有无气体放出
．分析：（1）根据题给的信息可知试管底部是黑色粉末，而氧化铁是红色的，氯化铁溶于水，铁钉中含有碳粉，所以可该黑色粉末可能为碳粉；
（2）铁能和稀盐酸反应生成氢气，可以据此来判断黑色粉末是否为铁．
（2）铁能和稀盐酸反应生成氢气，可以据此来判断黑色粉末是否为铁．
解答：解：（1）因为氧化铁是红色的，而氯化铁能溶于水，所以黑色粉末中不含有氧化铁和氯化铁，因为铁钉中含碳，而碳不和酸反应，所以黑色粉末还可能是碳；
（2）根据铁可以和酸反应的生成氢气的性质，可以用稀盐酸来与黑色粉末反应看能否生成气体来判断．
故答案为：（1）②和④；Fe2O3是红棕色的，FeCl3可溶于水； 碳粉；制造铁钉的铁是铁碳合金；
（2）取少量黑色粉末与盐酸反应，观察有无气体放出．
（2）根据铁可以和酸反应的生成氢气的性质，可以用稀盐酸来与黑色粉末反应看能否生成气体来判断．
故答案为：（1）②和④；Fe2O3是红棕色的，FeCl3可溶于水； 碳粉；制造铁钉的铁是铁碳合金；
（2）取少量黑色粉末与盐酸反应，观察有无气体放出．
点评：知道生铁是铁的合金，生铁中含有碳，而碳不与酸反应，所以在铁与酸的反应后往往会在容器底部留有黑色粉末，其主要成分为碳粉．
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