题目内容
【题目】回答下列与金属有关的问题:
(1)铝合金和纯铝,硬度较大的是_____。
(2)工业上,把赤铁矿治炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2,其中发生了氧化反应的物质是_____。
(3)要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,如果选择了Al片、CuCl2溶液,还应选择的一种物质是_____。
【答案】铝合金 CO 银片
【解析】
(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,铝合金和纯铝,硬度较大的是铝合金;
(2)一氧化碳夺取了氧化铁中的氧,发生了氧化反应;
(3)验证三种金属活动性强弱时,通常采取“三取中”的方法,验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,如果选择了Al片、CuCl2溶液,还应选择的一种物质是银片。
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【题目】文献显示,卢西平等研究人员利用图1装置进行实验,探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。(压强传感器用于测量瓶内压强变化,各数据均于同温同压下测得,3%过氧化氢溶液的密度约为1 g /mL)
编号 | 第一组实验 | 第二组实验 | ||||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
过氧化氢溶液 | 8mL | 8mL | 8mL | 8mL | 8mL | 2mL | 4mL | 6mL | 8mL | 10mL |
二氧化锰 | 0.03g | 0.06g | 0.08g | 0.12g | 0.24g | 0.1g | 0.1g | 0.1 g | 0.1g | 0.1g |
第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示,第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。
已知3%过氧化氢溶液中,过氧化氢占溶液总质量的3%。请根据以上实验回答下列问题:
(1)实验时,测定装置内反应的化学方程式为________。
(2)观察图2可知:该条件下30s内要完全分解8 mL3%过氧化氢溶液,至少要用___gMnO2。观察图3可知:该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解_____mL3%的过氧化氢溶液。
(3)综合第一组实验可以得出的结论是:其它条件不变时,MnO2的用量越大,过氧化氢完全分解耗时___,O2的产量______。综合第二组实验可以出的结论是:其它条件不变时,过氧化氢溶液的用量越大,O2的产量_____,过氧化氢完全分解耗时_______。
(4)综合两组实验可以推知:在这样的实验条件下要30s内完成反应,“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为_______。