Question

【题目】金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．
（1）钢铁的锈蚀给我们带来了巨大的损失．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面 涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的原理是 ．
（2）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的性．
（3）某化学小组为了验证镁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示的实验方案：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铜强，依据的现象是；
根据实验②的现象应得出的结论是 ， 有关反应的化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）隔绝氧气和水
（2）延展
（3）铜片表面没有任何现象，而镁片表面产生大量气泡；铜的活动性大于银；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
【解析】解：（1）在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法都是使铁与氧气、水隔绝，故填：隔绝氧气和水．（2）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；所以答案是：延展；（3）①在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，铜排在氢的后面，所以观察到铜片表面没有任何现象，而镁片表面产生大量气泡，这一现象证明镁比铜活泼；故填：铜片表面没有任何现象，而镁片表面产生大量气泡；②铜的活动性大于银，所以将铜片放入硝酸银溶液中观察到铜片表面析出一层银白色物质，这一现象说明铜的活动性大于银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；故填：铜的活动性大于银；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属的物理性质及用途的相关知识，掌握金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性，以及对金属活动性顺序及其应用的理解，了解在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）．