题目内容
我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气，下图是测定空气中氧气含量的实验装置，试回答下列问题．（1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？
（2）观察到的实验现象是
（3）这个实验除了可以得出氧气约占空气的1/5的结论外，还可以推论出氮气
（4）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？
分析：空气中氧气含量的测定实验的原理是通过可燃物燃烧消耗氧气，从而通过空气体积变化来得到氧气的含量，所以要让氧气尽可能被完全消耗是实验成败的关键，用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，来正确解答本题．
解答：解：
（1）为了使集气内的氧气完全消耗完在做实验时红磷要过量；
（2）红磷产生大量白烟，放出热量，消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，水面上升至原容积的1/5；反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5
（3）因为剩余气体主要是氮气，所以得出氮气难溶于水的物理性质，同时，它不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼．
（4）测定空气中氧气的体积分数利用的是压强的改变，所以若把红磷换成木炭或硫，木炭、硫和氧气反应又生成气体，没有改变集气瓶内的压强，达不到实验目的．
故答案为：
（1）盛放过量红磷的目的是让氧气尽量消耗完，使测得的氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积．
（2）产生大量白烟，放出热量，冷却后，水面上升至原容积的1/5.4P+5O2
2P2O5
（3）难，不活泼．
（4）不能用碳、硫代替红磷，因为它们的生成物均为气体．
（1）为了使集气内的氧气完全消耗完在做实验时红磷要过量；
（2）红磷产生大量白烟，放出热量，消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，水面上升至原容积的1/5；反应的化学方程式为：4P+5O2
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（3）因为剩余气体主要是氮气，所以得出氮气难溶于水的物理性质，同时，它不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼．
（4）测定空气中氧气的体积分数利用的是压强的改变，所以若把红磷换成木炭或硫，木炭、硫和氧气反应又生成气体，没有改变集气瓶内的压强，达不到实验目的．
故答案为：
（1）盛放过量红磷的目的是让氧气尽量消耗完，使测得的氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积．
（2）产生大量白烟，放出热量，冷却后，水面上升至原容积的1/5.4P+5O2
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（3）难，不活泼．
（4）不能用碳、硫代替红磷，因为它们的生成物均为气体．
点评：在做测定空气中氧气的体积分数实验时选择的药品只能跟空气中的氧气反应不能跟其它物质发生反应，同时还不能产生气体．
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