Question

金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识．回答下列问题．

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是　（填序号）．

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为　　．

（3）硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：

Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑    Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂

这两个反应都属于基本反应类型中的　　，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是　　（用元素符合表示）．

（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右．铁生锈的条件是　　；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法　　．

Answer 1

分析：

（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性； B、不锈钢蒸锅是利用金属的导热性； C、铝导线利用金属的导电性． （2）根据赤铁矿的主要成分是氧化铁结合化学方程式的书写分析； （3）根据反应类型以及金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析； （4）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要从隔绝空气和水的角度分析．

解答：

解：（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性； B、不锈钢蒸锅是利用金属的导热性； C、铝导线利用金属的导电性． 故选C； （2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2． 故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2． （3）Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应；由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu； 故答案为：置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu； （4）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气和水，如在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等）． 故答案为：铁与空气中的水、氧气共同接触；在铁表面涂一层油漆．