题目内容
【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于_______________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：用“ 
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是____________（填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，则下图中可表示空气微观模型的是_______________（填标号）。
（3）从变化角度：
①空气在加压和降温下变为液态空气，所占体积变小。用微粒的观点解释：_____________________。
②已知：常压下，液态氮沸点是 - 196 ℃，液态氧沸点 - 183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_______________________。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约十分之一体积，其主要成分是______________________。
（4）从应用角度：镁条在空气中燃烧生成氧化镁（MgO），同时产生耀眼的白光，常用于制造烟花或照明弹，该反应的符号表达式为_______________。
【答案】混合物 氮分子 C 分子之间有间隔，在受压的情况下，气体液化，分子间的间隔减小 木条熄灭 液态氧 
【解析】
（1）空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等两种以上物质混合而成，属于混合物
（2）①用“
”表示氮原子，两个氮原子构成一个氮气分子，故用“
”可表示的微粒是氮气分子；
②空气中，氮气的体积分数大约为78%，氧气的体积分数大约为21%，同温同压下，气体的体积比等于分子个数比，故氮气与氧气的分子个数比约为4:1，则下图中可表示空气微观模型的是C；
（3）从变化角度：
①空气在加压和降温下变为液态空气，所占体积变小，这是因为分子之间有间隔，在受压的情况下，气体液化，分子间的间隔减小。
②由于氮气的沸点低于氧气的沸点，因此将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，氮气首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以观察到的现象是木条熄灭，空气中氧气的体积分数约为1/5，故将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约十分之一体积时，剩余物质主要成分是液氧。
（4）镁在空气中点燃生成氧化镁，该反应的符号表达式为：
【题目】某化学小组的同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。请你和他们一起进行以下的探究活动并回答有关问题。
（提出问题）三种金属的活动性顺序是怎样的？
（猜想与假设）小华的猜想是Cu>Fe>Al；小强的猜想是Fe>Cu>Al；你的猜想是_____。
（实验一）①小丽取铁丝、铝丝、铜丝和编号为①、②、③的三支试管，进行如下实验（试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸）：
实验步骤 | 观察到的现象 | 实验结论 |
将铁丝插入试管①中 | _____ | 铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为_____ |
将铝丝插入试管②中 | 刚开始无明显现象，过一段时间有大量气泡产生 | |
将铜丝插入试管③中 | 中无明显现象 |
（交流与表达1）同学们对铝丝的实验现象进行了讨论，刚开始无气泡产生的原因是_____
（实验二）为了验证以上的实验结论，小丽同学又取了形状、大小相同且打磨干净的铜片、铝片及相关溶液，进行如图所示的实验：
（1）实验中，烧杯内盛放的溶液是过量的_____溶液。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为_____。
（交流与表达2）小华同学提出也可以选择一种金属与两种盐溶液进行探究，小平要补充的方案是_____（只写出所用的试剂即可）。
（实验结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有_____（任写一种）。
