题目内容
【题目】小九同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取62.44g该混合溶液于烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求： 
（1）所取盐酸和氯化钙混合溶液中HCl的质量；
（2）求恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数．
【答案】
（1）解：设氯化氢质量为x，反应生成氯化钾质量为y，生成二氧化碳质量为z，
K2CO3+ | 2HCl═ | 2KCl+H2O+ | CO2↑ |
138 | 73 | 149 | 44 |
10g×13.8% | x | y | z |
= 
= 
= 
，
x=0.73g，y=1.49g，z=0.44g，
答：所取盐酸和氯化钙混合溶液中HCl的质量是0.73g．
（2）解：设反应生成氯化钾质量为m，
K2CO3+CaCl2═ | CaCO3↓+ | 2KCl |
100 | 149 | |
2g | m |
= 
，
m=2.98g，
恰好完全反应时，烧杯内所得溶液质量为：62.44g+30g﹣2g﹣0.44g=90g，
恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数为： 
×100%=4.97%，
答：恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数为4.97%．
【解析】碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
【题目】某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究． 探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
方案 | （1） | （2） | （3） |
实验操作 |
|
|
|
现象 | 。 | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 |
结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是。
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象、乙同学的猜想中，（填序号）合理．
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是 ． （填序号）
A．溶液质量逐渐增大
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．溶液的pH一直在增大．