题目内容
【题目】现有一份质量为38.3g的固体混合物，由NaCl、Na2CO3和NaOH组成． 华雪同学将其溶于215.1g水中，配成溶液，然后往其中加入10%的盐酸溶液．产生气体的质量与所加盐酸溶液的质量关系如图所示．据图计算（要求写出计算过程）：
（1）原混合物中Na2CO3的质量．
（2）m的值．
（3）a点所示溶液中溶质的质量分数．
【答案】
（1）解：由图象可知：完全反应后生成的二氧化碳的质量是4.4g；
设38.3g样品中碳酸钠的质量是x，产生氯化钠的质量为y，消耗氯化氢的质量为z；
Na2CO3+ | 2HCl═ | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 73 | 117 | 44 |
x | z | y | 4.4g |
；
解得：x=10.6g；y=11.7g；z=7.3g
答：样品中Na2CO3的质量为10.6g；
（2）解：碳酸钠反应的盐酸的质量为 
=73g，所以m的值为146+73=219；
答：m的值为219，
（3）解：设样品中氢氧化钠的质量为w，生成氯化钠的质量为m；
NaOH+ | HCl═ | NaCl+H2O |
40 | 36.5 | 58.5 |
w | 146g×10% | m |
；
w=16g，m=23.4g；
混合物中氯化钠的质量为38.3g﹣10.6g﹣16g=11.7g
则反应后所得溶液的溶质氯化钠的质量为：11.7g+11.7g+23.4g=46.8g；
a点所示溶液中溶质的质量分数 
=10%
答：a点所示溶液中溶质的质量分数10%．
【解析】（1）根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该样品中Na2CO3的质量；（2）根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该样品中氯化氢的质量，进一步计算与碳酸钠反应的盐酸的质量；（3）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式和消耗盐酸的质量，列出比例式，就可计算出该样品中氢氧化钠的质量，进一步可求混合物中氯化钠的质量， 再根据氢氧化钠的质量可以求得反应产生的氯化钠的质量；则完全反应后溶质的质量=碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量+氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量+混合物中氯化钠的质量；最终可求a点所示溶液中溶质的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
