Question

（2012?密云县二模）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

小提示：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；
Na₂SO4溶液不与MgSO₄溶液发生反应．
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为

5.8

 g．
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原固体混合物中钠元素的质量为

5.06

 g．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律得出生成沉淀的质量；
（2）根据沉淀的质量及方程式求出生成溶质的质量、混合物中氢氧化钠的质量，生成的硫酸钠加上原混合物中硫酸钠的质量，即溶液中溶质的总质量，然后依据溶质的质量分数计算求解；
（3）依据化学反应前后元素的质量不变解答．

解答：解：（1）实验过程中二者恰好反应，依据质量守恒定律产生沉淀的质量为9.42g+96.38g+100g-200g=5.8g；
故答案为：5.8；
（2）设混合物中氢氧化钠的质量为X，生成硫酸钠的质量为Y，
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80            142      58
X              Y       5.8g
  

80

X

=

58

5.8g

          

142

Y

=

58

5.8g

解得X=8g                  Y=14.2g
则反应后所得溶液中硫酸钠的质量是：14.2g+9.42g-8g=15.62g；
故硫酸钠溶液的溶质质量分数为

15.62g

200g

×100%=7.81%；
答：最终所得溶液的溶质质量分数为7.81%；
（3）化学反应前后元素的质量不变；所以氢氧化钠中钠元素的质量与生成的硫酸钠中钠元素的质量相等；
所以原固体混合物中钠元素的质量为15.62g×

23×2

142

×100%=5.06g；
故答案为：5.06．

点评：本题考查了学生分析题意，根据方程式计算的能力，解答时要注意格式规范，在求生成物溶液溶质质量分数时，要注意原混合物中是否有此溶质，才能正确解答．