Question

【题目】烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50g，向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液，所得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）。下列说法正确的是（ ）

A. a-b段产生气体

B. c点溶液的pH>7

C. b点时烧杯中物质的总质量为148.8g

D. a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大

Answer 1

【答案】BD

【解析】Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl 反应后增加的质量

106 100 106-100=6

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 反应后增加的质量

106 44 106-44=62

A. o-a段产生气体，错误；B. c点是碳酸钠溶液过量，故溶液的pH>7，正确；C. 设106g10.0% Na2CO3溶液与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

106g×10.0% x

= 解得x=4.4g

故b点时烧杯中物质的总质量为50g+106g-4.4g=151.6g，错误；D. a到b过程中，有氯化钠生成，故溶液中NaCl的质量分数在不断增大，正确。故选BD。