题目内容
【题目】完成下列变化的化学方程式,并按要求填空.
(1)镁条在氧气中燃烧:;其基本反应类型是: .
(2)高温煅烧石灰石:;其基本反应类型是: .
(3)工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应:;该反应中气体的化学计量数之比为: .
(4)小苏打(NaHCO3)与盐酸的反应:;小苏打的用途有 .
(5)将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨:;研磨用的器皿是: .
【答案】
(1)2Mg+O2 2MgO;化合反应
(2)CaCO3 CaO+CO2↑;分解反应
(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;1:1
(4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;可用作发酵粉等
(5)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O;研钵
【解析】解:(1)镁条在氧气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为:2Mg+O2 2MgO;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.(2)高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3 CaO+CO2↑;该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应.(3)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;该反应中气体的化学计量数之比为3:3=1:1.(4)小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠和稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;小苏打还可以可用作发酵粉等.(5)硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨生成氨气、水和硫酸钙,反应的化学方程式为:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O;研磨用的器皿是研钵. 所以答案是:(1)2Mg+O2 2MgO;化合反应;(2)CaCO3 CaO+CO2↑;分解反应;(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;1:1;(4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;可用作发酵粉;(5)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O;研钵.
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案,需要熟知注意:a、配平 b、条件 c、箭号.
【题目】太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下.
(1)从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为: . 经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理,再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户;在深度处理区,炭滤池中活性炭的作用是:
(2)有人做了如下的甲、乙2个实验.因在乙实验中得到一些有色沉淀,于是就说“自来水没有纯水好”.某校兴趣小组同学为验证上述说法的真伪,又增做了丙和丁2个对比试验(均在室温下)
项目 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
与电源正极相连的电极附近区域 | 现象不明显 | 有小气泡产生,渐有有色沉淀生成,沉淀颜色逐渐加深 | 有刺激性气味的较多气泡产生,且有许多有色沉淀生成 | 有小气泡产生 |
与电源负极相连的电极附近区域 | 现象不明显 | 有小气泡产生 | 有较多气泡产生 | 有小气泡产生,渐有少量沉淀生成 |
①上述实验中能量转换的形式为: .
②由上述4个对比试验可知:装置(填序号)中水样的导电能力最强.在上述对比试验中,生成有色沉淀的主要原因是:
(3)水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0.55;用pH仪测出水质的度为7.66,此时水质呈弱性.这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故.且在合格标准内.