题目内容

某同学做了过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验后,又设计了几组实验探究影响过氧化氢分解的速率.
(1)实验一:每次均用30mL10%的过氧化氢溶液,采用二氧化锰粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气所用的时间,记录结果如下:(其他实验条件均相同)
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2用量(g) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用时间(s) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
该实验证明了______对反应速率______(填“有”或“无”)影响.
(2)实验二:每次均取5mL30%的过氧化氢溶液,然后稀释成不同浓度的溶液进行实验.记录数据如下:(其他实验条件均相同)
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
过氧化氢溶液的浓度 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2用量(g) 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540毫升气体所用时间(s) 660 220 205 80 25 9 4 3
请分析表中数据回答:
过氧化氢的浓度对反应速率是怎样影响的呢?______.
(3)实验三:探究温度是否对反应速率有影响.以下是设计的实验记录表:
实验次序 1 2 3
过氧化氢溶液的浓度 10% 10%
MnO2用量(g) 0.2 0.2
温度(゜C) 20 40 60
收集到相同量气体所用时间(s)
表中①的数据为______;表中②的数据为______.
(1)由表中可以看出其它条件相同,只有二氧化锰的量不同,则反应速度不同.
故答案为:在其它条件一定的情况下二氧化锰的用量;有
(2)由表中可以看出其它条件相同,只有过氧化氢的浓度不同,则反应速度不同,它的浓度越高反应速度越快.
故答案为:在其它条件一定的情况下,过氧化氢浓度越高,反应速率越快
(3)探究温度对反应速度的影响,应控制其它条件相同,改变反应的温度,来探究反应的速度.
故答案为:10%;0.2
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