Question

某同学做了过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验后，又设计了几组实验探究影响过氧化氢分解的速率．
（1）实验一：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液，采用二氧化锰粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气所用的时间，记录结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（s）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

该实验证明了______对反应速率______（填“有”或“无”）影响．
（2）实验二：每次均取5mL30%的过氧化氢溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验．记录数据如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
过氧化氢溶液的浓度	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540毫升气体所用时间（s）	660	220	205	80	25	9	4	3

请分析表中数据回答：
过氧化氢的浓度对反应速率是怎样影响的呢？______．
（3）实验三：探究温度是否对反应速率有影响．以下是设计的实验记录表：

实验次序	1	2	3
过氧化氢溶液的浓度	①	10%	10%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	②
温度（゜C）	20	40	60
收集到相同量气体所用时间（s）

表中①的数据为______；表中②的数据为______．

Answer 1

（1）由表中可以看出其它条件相同，只有二氧化锰的量不同，则反应速度不同．
故答案为：在其它条件一定的情况下二氧化锰的用量；有
（2）由表中可以看出其它条件相同，只有过氧化氢的浓度不同，则反应速度不同，它的浓度越高反应速度越快．
故答案为：在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快
（3）探究温度对反应速度的影响，应控制其它条件相同，改变反应的温度，来探究反应的速度．
故答案为：10%；0.2