将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃.反应生成二氧化碳.水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表:物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.910.6000反应后质量/g016.62.7m下列判断正确的是( ) A.表中m的值为13.5B.物质X中一定含有氢元素C.物质X能在氧气中燃烧D.该反应属于分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定量的苯（C₆H₆）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：

物质	苯	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	3.9	10.6	0	0	0
反应后质量/g	0	1	6.6	2.7	m

下列判断正确的是（　　）

A、表中m的值为13.5

B、物质X中一定含有氢元素

C、物质X能在氧气中燃烧

D、该反应属于分解反应

考点：质量守恒定律及其应用,反应类型的判定

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物；根据质量守恒定律可以确定X的质量；通过计算苯、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，推算出X中所含元素的种类，分析X的性质，判断反应类型．

解答：解：由表格信息可知反应后CO₂质量增加了6.6g，是生成物；H₂O质量增加了2.7g，是生成物；O₂质量减少了9.6g，是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；生成物还少4.2g，所以X是生成物．
A、反应后生成的物质x的质量4.2g，故m的值为4.2g，故选项错误；
B、由C中计算过程可知：X中含有C、O两种元素，故选项错误；
C、根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为：3.9g×

×100%=3.6g，则氢元素的质量为：3.9g-3.6g=0.3g，
二氧化碳中含有碳元素的质量为：6.6g×

×100%=1.8g，2.7g水中含氢元素的质量为2.7g×

×100%=0.3g；
X中碳元素的质量为：3.6g-1.8g=1.8g，
氧元素的质量为：9.6g-（6.6g-1.8g）-（2.7g-0.3g）=9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，
氢元素的质量为：0.3g-0.3g=0，
则X中含有碳元素和氧元素，质量比为：1.8g：2.4g=3：4，X是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能在氧气中燃烧．故选项正确；
D、反应物是苯和O₂，生成物是CO₂、H₂O和X，不是分解反应，故选项错误；
故选C．

点评：本题难度不是很大，解答本题要认真分析各物质的质量变化情况，依据化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．