题目内容
【题目】将 ag 锌粉和银粉的混合物加入一定量 Cu(NO3)2 溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
A.反应后所得滤渣一定为纯净物
B.滤渣的质量一定小于 a g
C.反应后所得滤液一定为无色溶液
D.反应后所得滤液中的金属阳离子最多有两种
【答案】BD
【解析】
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
将一定质量锌粉和银粉的混合物中加入一定量Cu（NO3）2溶液中，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
A．反应后所得滤渣一定有铜和银，如果锌过量，则还有锌，滤渣一定为混合物，故A错误；
B．根据置换反应：
，65g的锌置换出64g的铜，故滤渣的质量减小，故B正确；
C．若锌不足，则铜离子有剩余，溶液依然为蓝色，故C错误；
D．若锌不足，则溶液中的阳离子为锌离子和铜离子，若锌过量，则溶液中的阳离子只有锌离子，故D正确。
答案选BD。
【题目】某同学进行下图两个实验。
（l）甲实验中反应的化学方程式为____________；
（2）乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】 白色沉淀为：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3.
【实验方案】
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________。 ②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。 |
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。
【题目】镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是( )
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A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象 | B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象 | C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象 | D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象 |
A.AB.BC.CD.D
