Question

根据硝酸铵（NH₄NO₃）计算．（要求写出计算格式）
（1）相对分子质量；
（2）各元素之间的质量比；
（3）氮元素的质量分数；
（4）经测定某块农田缺氮元素210g，则需施用含NH₄NO₃80%的氮肥多少克？
（5）不纯的硝酸铵（NH₄NO₃）样品，经化学分析，氮元素的质量分数为34.3%（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（5）根据混合物中某纯净物的纯度=

含杂质物质元素的质量分数

物质中某元素的质量分数

×100%，进行分析解答．

解答：解：（1）硝酸铵的相对分子质量为14+1×4+14+16×3=80．
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为

14×2

80

×100%=35%．
（4）氮元素210g需施用含NH₄NO₃80%的氮肥为210g÷35%÷80%=750g．
（5）样品含硝酸铵的质量分数是

34.3%

35%

×100%=98%．
故答案为：（1）80；（2）7：1：12；（3）35%；（4）750g；（5）98%．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．