题目内容
【题目】科学家研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图和反应过程如图 1 所示。反应过程的原理如下：
②3O2+6NO
6NO2 ；③6NO2+2C2H44H2O+4CO2+3N2
请回答下列问题：
（1）该反应过程能减缓_____（填“硝酸”或“硫酸”）型酸雨污染。
（2）反应过程中涉及的氧化物有_____种。
（3）反应过程使用的催化剂为_____（填化学符号）。
（4）写出该脱硝原理总反应的化学方程式_____。
（5）脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图 2 所示。为达到最佳脱硝率，应采取的条件是_____。
【答案】硝酸 4 Cu+ 6NO+3O2+2C2H4 
3N2+4CO2+4H2O 350℃、负载率3%
【解析】
（1）根据脱硝机理示意图和反应过程如图，该反应过程能将氮的氧化物转化为氮气，能减缓硝酸型酸雨污染。故填：硝酸；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的物质，反应过程中涉及的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳和水，共四种氧化物。故填：4；
（3）根据脱硝机理示意图和反应过程如图，反应过程使用的催化剂为Cu+。故填：Cu+；
（4）图1可知，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O，反应总方程式为：6NO+3O2+2C2H4 3N2+4CO2+4H2O，故填：6NO+3O2+2C2H4 3N2+4CO2+4H2O；
（5）由图可知，b曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，适宜的温度，适合条件为350℃、负载率3%；故填：350℃、负载率3%。
期末1卷素质教育评估卷系列答案【题目】1949 年 10 月 1 日中华人民共和国成立，在开国大典上首次实现了电动升国旗。 为保证国旗不被卷入，要求旗杆上的“阻断球”要足够结实，不易被撞裂。在“阻断球” 的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬（Cr）等金属，这是利用了合金_____的性质。在常见金属活动性顺序中没有铬，同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。
（查阅资料）铬（Cr）是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬（CrSO4）的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为_____。
（提出猜想）三种金属的活动性强弱为：
猜想一：Cr＞Mg＞Cu； 猜想二：_____；猜想三：Mg＞Cu＞Cr
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①分别向盛有 Cr 和 Cu 两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸 | 只有盛_____的试管中有气泡产生，并得到蓝色溶液 | 猜想三错误 |
②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr | 无明显现象 | 猜想_____正确 |
（交流与讨论）
（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是_____。
（2）实验①中发生反应的化学方程式为_____。
（3）结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是_____（选填序号）。
①硫酸镁溶液；②硫酸亚铬溶液；③硫酸铜溶液；④镁片；⑤铬片；⑥铜片
（拓展延伸）若将实验步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤， 得到固体 x 和溶液 y，则：
（1）溶液 y 中溶质的成分_____（选填序号）。
A 一定有 MgSO4 B 一定有CrSO4
C 可能有 H2SO4 D 可能有CuSO4
（2）过滤过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____，其中玻璃棒的作用是_____。
