题目内容
（2008?宜宾）某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-四种离子．
（1）若在溶液中滴入紫色石蕊溶液显红色，说明溶液pH
（2）溶液中存在的酸可能有
（3）若要除去溶液中的SO42-而不引人其他种类的离子，应该加入的适量的试剂是
（4）要除去溶液中的SO42-，加入适量的上述试剂后，还应进行的实验操作是
A．溶解 B．过滤 C．结晶．
（1）若在溶液中滴入紫色石蕊溶液显红色，说明溶液pH
＜
＜
7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）溶液中存在的酸可能有
盐酸
盐酸
或硫酸
硫酸
（写物质名称）（3）若要除去溶液中的SO42-而不引人其他种类的离子，应该加入的适量的试剂是
氯化钡
氯化钡
．（4）要除去溶液中的SO42-，加入适量的上述试剂后，还应进行的实验操作是
B
B
（填字母）．A．溶解 B．过滤 C．结晶．
分析：（1）依据指示剂与pH的关系分析．
（2）溶液中存在的阴离子是判断酸的种类．
（3）利用硫酸根遇钡离子会生成白色沉淀分析判断．
（4）溶液中的硫酸根转化成硫酸钡沉淀后，可用过滤的方法分析判断．
（2）溶液中存在的阴离子是判断酸的种类．
（3）利用硫酸根遇钡离子会生成白色沉淀分析判断．
（4）溶液中的硫酸根转化成硫酸钡沉淀后，可用过滤的方法分析判断．
解答：解：（1）溶液中滴入紫色石蕊溶液显红色说明溶液显酸性，pH小于7．
（2）从溶液中存在的阴离子是Cl-、SO42-与氢结合会是盐酸或硫酸．
（3）硫酸根遇钡离子会生成白色沉淀为不引入新的杂质离子所以应该加入氯化钡溶液．
（4）溶液中的硫酸根遇钡会转化成硫酸钡沉淀，把沉淀去除的方式是过滤．
故答案为：（1）＜（2）盐酸；硫酸（3）氯化钡（4）B
（2）从溶液中存在的阴离子是Cl-、SO42-与氢结合会是盐酸或硫酸．
（3）硫酸根遇钡离子会生成白色沉淀为不引入新的杂质离子所以应该加入氯化钡溶液．
（4）溶液中的硫酸根遇钡会转化成硫酸钡沉淀，把沉淀去除的方式是过滤．
故答案为：（1）＜（2）盐酸；硫酸（3）氯化钡（4）B
点评：本题考查了常见离子的性质及检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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