下列实验对应的图象A. 将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B. 向pH＝2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D. 向100g水中加入50g食盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验对应的图象（如图）正确的是（　　）

A. 将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应

B. 向pH＝2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

D. 向100g水中加入50g食盐

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李呈同学想通过实验，探究某企业用氨碱法生产纯碱样品的成分及含量．

（提出问题）该纯碱样品中含有哪些物质？

（猜想与假设）通过分析，李呈同学做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和 NaHCO3

（查阅资料）

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀盐酸	现象I	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

（1）表中的现象I为________________；

（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为____________________．

（实验探究）为了确定纯碱样品的成分，李呈同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验步骤

实验现象

实验结论及化学方程式

A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液

①_________________

该反应的方程式：②___________

B将上述反应后的混合液过滤，取滤液③

_______________

④________________

证明猜想②成立

（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）

（实验反思）实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是____________．

（提出问题2）如何测量该纯碱样品中各物质的含量？

（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①__________；②______________（2）李呈同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：

①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；

②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；

⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．该实验的正确步骤是________________．

下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是( )

A. 石蜡熔化、氧气用于炼钢

B. 纸张燃烧、氮气用于食品包装

C. 铁生锈、铜用于制电线

D. 干冰升华、小苏打用于焙制糕点

很多水龙头是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动：

（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液，铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。

（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。	_____	铝片表面产生气泡较快。
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。	铜不与稀硫酸反应	_____
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_____