题目内容
（2007?威海）下面是小洁同学用连线方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中不正确的是（ ）| A．化学与材料 | B．化学与环境 |
| 玻璃--硅酸盐材料 塑料--人工合成的有机高分子材料 玻璃钢--复合材料 | 塑料袋--造成白色污染 汽车尾气--造成大气污染 工业和生活污水的任意排放--造成水污染 |
| C．化学与健康 | D．化学与能源 |
| 甲醇--能导致失明 CO气体--能使人缺氧而致死 海洛因--损伤人的中枢神经系统 | 汽油--化石燃料 酒精--生物燃料 核能--化学能源 |
【答案】分析：本题涉及到玻璃塑料等知识及环境污染等问题，解题时对各个选项进行分类整理，找的错误归类既是问题的选项．
解答：解：A、题目中玻璃属多种硅酸盐混合而成，塑料属高分子材料，玻璃钢则属复合材料，分类均正确，故此选项错误．
B、塑料袋属白色污染的元凶，汽车尾气则属大气污染的主要气体来源，关于环境污染方面的知识也均正确，故此选项错误
C、AC选项相同，故也错误
D、核能没有化学变化，不是化学能源，分类不正确，故此选项正确
故选D
点评：此题是对化学知识的分类探究题，主要涉及到其分类知识，对相关物质的了解是解题的关键，属基础知识应用考查题．
解答：解：A、题目中玻璃属多种硅酸盐混合而成，塑料属高分子材料，玻璃钢则属复合材料，分类均正确，故此选项错误．
B、塑料袋属白色污染的元凶，汽车尾气则属大气污染的主要气体来源，关于环境污染方面的知识也均正确，故此选项错误
C、AC选项相同，故也错误
D、核能没有化学变化，不是化学能源，分类不正确，故此选项正确
故选D
点评：此题是对化学知识的分类探究题，主要涉及到其分类知识，对相关物质的了解是解题的关键，属基础知识应用考查题．
练习册系列答案
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（2007?威海）实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
| 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可） | |
| 方案一 | ______ |
| 方案二 | ______ |
| 方案三 | ______ |
（2007?威海）追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以为原料，该反应的化学方程式为．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有；滤液中仍然存在的离子有．②中反应的化学方程式为．
（5）在20℃时，向含NH4HC03 21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
| 温度 盐 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ------ | ------ |
| NaHCO3 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | ---- |
| NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以为原料，该反应的化学方程式为．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有；滤液中仍然存在的离子有．②中反应的化学方程式为．
（5）在20℃时，向含NH4HC03 21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．