题目内容

【题目】20℃时,20 克水中溶解了 4 克氯化铵,则 20℃时,氯化铵的溶解度是(  )

A. 4 /100 克水B. 20 /100 克水

C. 24 /100 克水D. 无法计算

【答案】D

【解析】

20℃时,20 克水中溶解了 4 克氯化铵,没确定是否达到饱和,所以无法计算。故选D

练习册系列答案
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【题目】日常使用的干电池是一种锌锰电池,它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围,总称为"碳包"。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
(一)拆解干电池,得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
(二)回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比:

(1)干电池使用时将化学能转化成能。
(2)上述操作中灼烧的目的是
(3)同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克,充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克,则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为。经分析,此结果偏大,老师指出同学们在实验中缺少一步操作,该操作是
(4)为验证二氧化锰,同学们用A、B两支洁净试管,分别取5毫升3%的过氧化氢溶液,往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体,如果出现的现象,说明为二氧化锰。反应的化学方程式为
(5)(三)用拆解得到的锌皮(含杂质)制取硫酸锌晶体。
实验步骤:①将剪碎后的锌皮放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,充分反应;②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、、过滤,得到ZnSO4·7H2O晶体。
(6)步骤①中反应方程式为 , 将锌皮剪碎的目的是
(7)步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、和玻璃棒,玻璃棒的作用是
(8)步骤③缺少的操作是
(9)(四)测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置,取1克锌皮放于试管中,实验中将注射器内50毫升稀硫酸(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。

计算该锌皮中锌的质量分数。(写出计算过程,结果保留两位小数)
(10)上述方法测得的锌的质量分数偏大,不可能的原因是____________
A.没等装置冷却就读数
B.锌皮中含有少量铁
C.试管中有气体没有排出
D.将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹

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