题目内容
【题目】在一烧杯中盛有22．3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数
【答案】（1）4．4（1分） （2）NaCl 、HCl（1分）
（3）25．7%（6分）
【解析】
试题分析：由题可知反应的氯化氢的质量为73g×10%=7．3g;当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸过量烧杯中溶液里的溶质是氯化钠和氯化氢；设当滴加了73g稀盐酸时生成氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y,则：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H20+CO2↑
106 73 117 44
y 7．3g X z
73/117=7．3g/x x= 11．7g
106/73=y/7．3g y=10．6g
73/7．3g=44/z z=4．4g
当滴加了73g稀盐酸时所得溶液中溶质的质量分数为
（11．7g+22．3g-10．6g ）÷（22．3g+73g-4．4g）×100%=25．7%
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