题目内容
工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：
（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是 t．
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）
解答：
解：（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；
故填：9；
（2）设生成氧化钙的质量为x．则
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
9t x
=
，
解之得：x=5.04t
因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量=12t×（1﹣75%）=3t
所以最终可以生产生石灰的质量=5.04t+3t=8.04t
答：可生产生石灰8.04t．
练习册系列答案
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