Question

【题目】如图所示为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的是（ ）

A.50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低
B.50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变
C.50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
D.50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大

Answer 1

【答案】A,B,D
【解析】A、氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度减小，故A正确，A符合题意；

B、50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变，故B正确，B符合题意；

C、溶解度曲线下面的点，表示该温度下此物质的不饱和溶液，曲线上面的点，表示该温度下，此物质的饱和溶液；因此50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液，是氯化钠的饱和溶液，故C错误，C不符合题意；

D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大，故D正确，D符合题意.

故答案为：ABD．

由固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，据此进行判断即可．