题目内容
【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题． 
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ．
（2）当A物质中混有少量B时，可用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A；
（3）将t1℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，没有晶体析出的是（填字母代号）；
（4）t1℃时，将30gA物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 ． 若将烧杯内物质升温到t2℃时（不考虑水蒸发），溶液中不变的是（填序号）； A溶剂的质量 B溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变
（5）t2℃时，把A、B物质各30g加到50g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质．
【答案】
（1）B＞A=C
（2）降温结晶
（3）AB
（4）120g；A
（5）A；5
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：B＞A=C；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A物质中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；（3）A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，没有晶体析出的是A、B；（4）t1℃时，A物质的溶解度是20g，所以将30gA物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为120g，若将烧杯内物质升温到t2℃是（不考虑水蒸发），溶液中不变的是溶剂的质量，故选：A；（5）t2℃时，A物质的溶解度是70g，B物质的溶解度是50g，所以把A、B物质各30g加到50g水中，不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入5g该溶质． 所以答案是：（1）B＞A=C；（2）降温结晶；（3）A、B；（4）120g，A；（5）A，5．
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．
