Question

右图所示是初中化学中常用的实验装置，它具有多种用途，可用于探究或验证气体的性质、除杂质、转化物质等．现用该装置完成下列有关实验：
（1）若除去CO₂中少量CO，则A中盛放的药品是

氧化铜

，需要增加的仪器是

酒精灯

．
（2）若探究CO2能与C反应生成CO，则只要在A中放一定量的碳粉，然后在B的出口处

放置一个点燃的酒精灯

，若出现

气体燃烧

现象，就证明能生成CO，B中溶液的作用是

除去未反应的二氧化碳

．
（3）若用上述实验装置测定水中氢、氧元素的质量比（反应原理是H₂+CuOCu+H₂O，通过A中减轻的质量，得到生成的水中氧元素的质量），A中放氧化铜，则B中所选用的药品是

浓硫酸

，还需要测定或记录的数据是

称量并记录反应前后A、B两处仪器的质量

．

Answer 1

分析：（1）根据CO在高温下和氧化铜反应，转化为二氧化碳进行解答．
（2）根据二氧化碳不能燃烧，若生成的气体燃烧则可证明CO生成．
（3）氢气还原氧化铜生成水，用B吸收水分，水中氢元素来之氢气，氧元素来之氧化铜，A中固体质量的变化即为氧的质量，而B质量的变化为水的质量，由此可求氢氧元素的质量比．

解答：解：（1）除二氧化碳中的一氧化碳，可通过灼热的氧化铜，一氧化碳被氧化成二氧化碳，反应装置中缺少加热装置．
故答案为：氧化铜；酒精灯
（2）二氧化碳在高温下和碳粉反生成一氧化碳，因为二氧化碳不能燃烧，所以只要证明除去二氧化碳气体后剩余的气体可以燃烧，即可证明有CO生成．
故答案为：放置一个点燃的酒精灯；气体燃烧；除去未反应的二氧化碳
（3）氢气可以还原氧化铜生成水，浓硫酸具有吸水性，能吸收水分，氧化铜反应后质量减轻，减少的即为氧元素质量，浓硫酸质量增加，增加的为水的质量，减去氧元素质量即为氢元素质量，由此可求氢氧元素的质量比，
故答案为：浓H₂SO₄；称量并记录反应前后A、B两处仪器的质量

点评：本题考查了二氧化碳和一氧化碳的化学性质，氢气还原氧化铜的原理，最后的实验设计题对学生要求很高．