题目内容
如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图.以下说法正确的是( )A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液
B.ag是指加入氢氧化钠固体的质量
C.A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D.检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg(NO3)2,静置后再滴加少量AgNO3
【答案】分析:A、从pH变化曲线图看,溶液的pH逐渐升高,说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中;
B、根据横轴的意义分析,ag是指加入氢氧化钠溶液的质量;
C、A点溶液显酸性,盐酸过量;
D、先滴加足量的Mg(NO3)2有白色沉淀生成,说明有氢氧化钠,且氢氧化钠被完全反应掉,静置后再滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成证明有氯化钠.
解答:解:A、从pH变化曲线图看,溶液的pH逐渐升高,说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸,故A错;
B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量,故B错;
C、A点溶液显酸性,盐酸过量,因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl,故C正确;
D、先滴加足量的Mg(NO3)2有白色沉淀生成,说明有氢氧化钠,且氢氧化钠被完全反应掉,静置后再滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成证明有氯化钠,故D正确.
故选CD.
点评:本题难度较大,掌握酸碱中和反应的过程以及氢氧化钠和氯化钠的性质是解题的关键.
B、根据横轴的意义分析,ag是指加入氢氧化钠溶液的质量;
C、A点溶液显酸性,盐酸过量;
D、先滴加足量的Mg(NO3)2有白色沉淀生成,说明有氢氧化钠,且氢氧化钠被完全反应掉,静置后再滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成证明有氯化钠.
解答:解:A、从pH变化曲线图看,溶液的pH逐渐升高,说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸,故A错;
B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量,故B错;
C、A点溶液显酸性,盐酸过量,因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl,故C正确;
D、先滴加足量的Mg(NO3)2有白色沉淀生成,说明有氢氧化钠,且氢氧化钠被完全反应掉,静置后再滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成证明有氯化钠,故D正确.
故选CD.
点评:本题难度较大,掌握酸碱中和反应的过程以及氢氧化钠和氯化钠的性质是解题的关键.
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分
解反应进行再探究。
【查阅资料】大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时,在水
分子的作用下发生了电离,产生了能够自由移动的阴、
阳离子。如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意
图,HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离
出Na+和OH-。以此类推,AgNO3在水中会解离出的离
子是 ▲ 和 ▲ (填离子符号)。
【提出问题】如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢?
【实验设计】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
▲ | ▲ | ▲ |
【反思质疑1】溶液中的离子都参加反应了吗?
【实验设计】
编号 | 实验 | 现象 |
1 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的 NaCl溶液。 | 没有明显变化,溶液仍为蓝色 |
2 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的 BaCl2溶液。 | 有 ▲ 生成,滤液为蓝色 |
【得出结论】通过对上述实验现象的分析,我们可以得出这样的结论:CuSO4溶液和
BaCl2溶液反应,实质参加反应的是Ba2+和SO42-,它们结合生成BaSO4沉淀,而
Cl-和Na+则是旁观者,并没有参加反应。
【反思质疑2】反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变?
【研究讨论】稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示:
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整:
【表达交流】通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是:
某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究.
查阅资料:大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时,在水分子的作用下发生了电离,产生了能够自由移动的阴、阳离子.如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-.以此类推,AgNO3在水中会解离出的离子是______和______(填离子符号).
提出问题:如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢?
实验设计:
反思质疑1:溶液中的离子都参加反应了吗?
实验设计:
得出结论:通过对上述实验现象的分析,我们可以得出这样的结论:CuSO4溶液和BaCl2溶液反应,实质参加反应的是Ba2+和
SO42-,它们结合生成BaSO4沉淀,而Cl-和Na+则是旁观者,并没有参加反应.
反思质疑2:反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变?
研究讨论:稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示:
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整:
表达交流:通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是:______.
查阅资料:大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时,在水分子的作用下发生了电离,产生了能够自由移动的阴、阳离子.如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-.以此类推,AgNO3在水中会解离出的离子是______和______(填离子符号).
提出问题:如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢?
实验设计:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
实验设计:
编号 | 实验 | 现象 |
1 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的 NaCl溶液. | 没有明显变化,溶液仍为蓝色 |
2 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的 BaCl2溶液. | 有______生成,滤液为蓝色 |
SO42-,它们结合生成BaSO4沉淀,而Cl-和Na+则是旁观者,并没有参加反应.
反思质疑2:反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变?
研究讨论:稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示:
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整:
表达交流:通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是:______.
(2011?江宁区一模)某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究.
查阅资料:大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时,在水分子的作用下发生了电离,产生了能够自由移动的阴、阳离子.如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-.以此类推,AgNO3在水中会解离出的离子是______和______(填离子符号).
提出问题:如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢?
实验设计:
反思质疑1:溶液中的离子都参加反应了吗?
实验设计:
得出结论:通过对上述实验现象的分析,我们可以得出这样的结论:CuSO4溶液和BaCl2溶液反应,实质参加反应的是Ba2+和
SO42-,它们结合生成BaSO4沉淀,而Cl-和Na+则是旁观者,并没有参加反应.
反思质疑2:反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变?
研究讨论:稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示:
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整:
表达交流:通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是:______.
查阅资料:大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时,在水分子的作用下发生了电离,产生了能够自由移动的阴、阳离子.如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-.以此类推,AgNO3在水中会解离出的离子是______和______(填离子符号).
提出问题:如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢?
实验设计:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
实验设计:
编号 | 实验 | 现象 |
1 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的 NaCl溶液. | 没有明显变化,溶液仍为蓝色 |
2 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的 BaCl2溶液. | 有______生成,滤液为蓝色 |
SO42-,它们结合生成BaSO4沉淀,而Cl-和Na+则是旁观者,并没有参加反应.
反思质疑2:反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变?
研究讨论:稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示:
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整:
表达交流:通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是:______.