Question

【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：

	反 应 前		反 应 后
实验 数据	烧杯和过氧化氢溶液的质量/g	硫酸铜溶液的质量/g	烧杯和烧杯中溶液的质量/g
	60	3.3	62.5

（1）生成氧气的质量为g。
（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

Answer 1

【答案】
（1）0.8
（2）2.2%
【解析】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；（2）设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	0.8g

,解得x=1.7g，则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，故反应后烧杯中溶液溶质的质量分数= ×100%≈2.3%。
故答案为：0.8；2.2%。
在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，反应前后物质质量保持不变。