题目内容

做化学实验时,实验台上的药品应分类有序地摆放.在一次化学兴趣小组活动中,实验台上摆放了下列药品,(1)盐酸,(2)硫酸,(3)氢氧化钾,(4)氢氧化钙,(5)硝酸银,(6)
碳酸钠
碳酸钠
(7)镁带(8)铜,其中横线空白处的试剂瓶的标签破损(如图所示)
(1)(1分)欲比较铜和银的金属活动性强弱,可选用上述药品中的
(5)(8)
(5)(8)
进行实验(选填序号);
(2)(2分)上述有些药品若敞口放置很容易变质.试举一例,说明变质的原因
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(用方程式来表示);
(3)(7分)同学们欲探究标签破损的药品的成分.
【分析思考】根据药品分类摆放的原则,该药品可能是
C
C

A.酸       B.碱      C.盐       D.单质
【作出猜想】A可能是Na2CO3溶液 B还可能是
碳酸氢钠
碳酸氢钠
溶液
【设计并实验】
(Ⅰ)小明想测定该溶液的酸碱度,不能使用下列物质中的
AC
AC

A.石蕊溶液           B.PH试纸           C.酚酞溶液
(Ⅱ)小明测得该溶液的PH值大于7.小强选用所摆放的试剂,在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na2CO3溶液.请你补全小强的实验报告.
选用试剂(填入序号) 实验现象 结论
产生大量气泡 原试剂是Na2CO3溶液.
[反思与评价]小伟对小强的结论提出质疑,认为该试剂还可能是
碳酸氢钠
碳酸氢钠
溶液.
因为
碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸或稀硫酸反应产生大量气泡
碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸或稀硫酸反应产生大量气泡
.根据你学习过的某种灭火器原理的有关知识,你认为可以用
加热并验证是否有二氧化碳生成
加热并验证是否有二氧化碳生成
的方法加以鉴别.
分析:(1)根据金属活动性顺序可以进行解答;
(2)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答;
(3)【分析思考】根据药品分类摆放的原则以及酸、碱、盐、单质的顺序进行解答;
【作出猜想】根据还可能含有钠的盐进行解答;
【设计并实验】Ⅰ根据测定该溶液的酸碱度的方法进行解答;
[反思与评价]根据碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸或稀硫酸反应产生大量气泡进行解答;
解答:解:(1)排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,可知比较铜和银的金属活动性强弱,可选用上述药品中的铜和硝酸银;
(2)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)【分析思考】根据药品分类摆放的原则,该药品可能是盐;
【作出猜想】A可能是Na2CO3溶液 B还可能是碳酸氢钠溶液;
【设计并实验】Ⅰ测定该溶液的酸碱度只能用pH试纸,而石蕊溶液、酚酞溶液用来测定溶液的酸碱性;
[反思与评价]碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸或稀硫酸反应产生大量气泡,认为该试剂还可能是碳酸氢钠溶液.碳酸氢钠加热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳,而碳酸钠则不分解,可以用加热的方法加以鉴别;
故答案为:(1):(5)(8);
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)C;  碳酸氢钠;  AC;  碳酸氢钠;   碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸或稀硫酸反应产生大量气泡;   加热并验证是否有二氧化碳生成.
点评:本题综合利用了金属活动性顺序、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别,体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
相关题目

草酸的化学式为H2C2O4,甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:

(1)猜想与假设
第一种:草酸分解产物是CO2和H2;第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O;
第三种:草酸分解产物是CO2和H2O;第四种:草酸分解产物是CO2、CO.
以上猜想,第______种一定不可能,原因是______.
(2)查阅资料无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色,碱石灰是一种常用的干燥剂.
(3)实验设计(图中铁架台略去)甲同学设计了甲装置,乙同学设计了乙装置.

(4实验过程甲同学按甲装置实验,在给草酸晶体加热时,先______,然后固定在______底部加热,过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊;乙同学按乙装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在干燥管的尖嘴处点火能燃烧,乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO,他的操作是______,现象是______.
(5)实验结论第______种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学方程式______.
(6)反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷.由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验.甲同学认为乙同学的设计是科学合理的.请你谈谈乙装置优于甲装置之处______.(答出一点即可)

草酸的化学式为H2C2O4,甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:(1)猜想与假设
第一种:草酸分解产物是CO2和H2;第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O;
第三种:草酸分解产物是CO2和H2O;第四种:草酸分解产物是CO2、CO.
以上猜想,第______种一定不可能,原因是______.
(2)查阅资料无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色,碱石灰是一种常用的干燥剂.
(3)实验设计(图中铁架台略去)甲同学设计了甲装置,乙同学设计了乙装置.

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(4实验过程甲同学按甲装置实验,在给草酸晶体加热时,先______,然后固定在______底部加热,过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊;乙同学按乙装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在干燥管的尖嘴处点火能燃烧,乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO,他的操作是______,现象是______.
(5)实验结论第______种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学方程式______.
(6)反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷.由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验.甲同学认为乙同学的设计是科学合理的.请你谈谈乙装置优于甲装置之处______.(答出一点即可)
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第一种:草酸分解产物是CO2和H2;第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O;
第三种:草酸分解产物是CO2和H2O;第四种:草酸分解产物是CO2、CO.
以上猜想,第    种一定不可能,原因是   
(2)查阅资料无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色,碱石灰是一种常用的干燥剂.
(3)实验设计(图中铁架台略去)甲同学设计了甲装置,乙同学设计了乙装置.

(4实验过程甲同学按甲装置实验,在给草酸晶体加热时,先    ,然后固定在    底部加热,过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊;乙同学按乙装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在干燥管的尖嘴处点火能燃烧,乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO,他的操作是    ,现象是   
(5)实验结论第    种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学方程式   
(6)反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷.由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验.甲同学认为乙同学的设计是科学合理的.请你谈谈乙装置优于甲装置之处    .(答出一点即可)

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