Question

【题目】一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3 ， 相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题：
（1）三聚氰胺中C，H，N，O四种元素的质量之比为。
（2）每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为。
（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2 ， 反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物质的化学式为。

Answer 1

【答案】
（1）2:1：14:16
（2）26．4Kg
（3）NaHCO3
【解析】（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为=12×3:3:14×3:16×3= 12:1:14:16；

（2）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，根据质量守恒定律可以知道该物质是NaHCO3，设每生产25．8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为X，

2NH3+	3CO2——	C3H3N3O3+3H2O
	132	129
	x	25.8kg

列比例式得：

求得x=26．4Kg；

（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Na2CO3+H2O+CO2=2□，反应前钠、碳、氧、氢原子个数分别为2、2、6、2，反应后的生成物中钠、碳、氧、氢原子个数分别为0、0、0、0；根据反应前后原子种类、数目不变，则3□分子中含有2个钠原子、2个碳原子、6个氧原子和2个氢原子，则每个□分子由1个钠原子、1个碳原子、3个氧原子和1个氢原子构成，则□中物质的化学式为NaHCO3．
故答案为：（1）12:1:14:16；（2）26.4kg；（3）NaHCO3．

（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据反应的化学方程式由三聚氰酸的质量，计算出可以捕捉CO2的质量即可．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断□中的化学式．