题目内容
【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是；
（2）石灰浆调pH大约要调节到
A.2
B.5
C.7
D.10
（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式；
（4）操作I最后温度应该控制在℃左右；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是。
【答案】
（1）Fe(OH)3
（2）A
（3）Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（4）100
（5）冷却结晶,减少晶体溶解
【解析】（1）由工艺流程图转化关系可知，浸出液中加入石灰浆调节pH值，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀析出，红褐色滤渣的主要成分为Fe（OH）3；（2）由题中信息可知：铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右，石灰浆调pH大约要调节到2，使铁离子沉淀，铜离子以溶液存在；
（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑；
（4）操作I最后温度应该控制在100℃左右，以减少溶液中的杂质，增大硫酸铜的浓度，有利于降温结晶；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是减少晶体溶解，增大硫酸铜晶体的产率.
所以答案是：（1）Fe(OH)3；（2）A；（3）Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑；（4）100；（5）冷却结晶；减少晶体溶解.
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
① | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 | 镁条始终无明显变化 |
② | 加入2mL NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
③ | 先加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
④ | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液 | 镁条始终无明显变化 |
⑤ | 先加入2mL蒸馏水 | 镁条第3天开始变黑 |
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是（用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是（填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是。
（6）【反思与评价】
在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是。
欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是。
（7）【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸（足量）放入一支质量为30克的试管中，看到产生较多气泡，等没有气泡后精确称量，得到试管和内容物总质量为50.92克，小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1 克镁条中还含有多少镁？
同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下，实际含有的镁要小于计算结果。请你分析可以有原因
