题目内容
实验室药品厨内有一瓶标签破损的无色溶液，标签上残余部分只能读出其质量分数为10%．根据药品厨卡标签已知它可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、硫酸铜或碳酸钠．小晶和小亮同学对这瓶溶液成分进行探究．（1）小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜，理由是______．小亮查阅资料后获得如下表数据，据此分析，小亮认为不可能是______，理由是______．
| 物质 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 氢氧化钙 | 硫酸铜 | 碳酸钠 |
| 20℃时 溶解度（g） | 109 | 36 | 0.165 | 20.5 | 21.5 |
（3）为了确定该溶液的成分，小晶和小亮的同学设计了下列实验探究方案，请你一起参与，并填写下列实验报告．
[设计方案]方案甲：选择稀盐酸来确定该溶液的成份；
方案乙：选择氢氧化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案丙：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份．
[实验探究]你愿意选择方案______（选填“甲”、“乙”或“丙”）进行实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管中，滴加所选择方案中的试剂． | ______ | 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：______． |
①实验基本操作：为了防止腐蚀标签，倾倒液体药品时瓶上的标签应向着______．
②物质鉴别一般思路：依据物质间性质和实验现象的差异进行鉴别．通常先考虑物质物理性质如______等进行区分，再考虑利用化学性质设计实验方案．
【答案】分析：（1）根据有一瓶标签破损的无色溶液结合硫酸铜溶液的颜色分析；根据氢氧化钙溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系进行分析解答；
（2）根据pH试纸变蓝色，说明溶液显碱性分析；
（3）根据稀盐酸、氢氧化钙、氯化钙与碳酸钠溶液反应的现象分析并写出反应的方程式；
【反思总结】①倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，标签向着手心；
②根据物质的常见的物理性质分析．
解答：解：（1）小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜，理由是：硫酸铜溶液显蓝色，而该溶液是无色的；
常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=
×100%＜0.165%，而该溶液溶质质量分数为10%，故不可能是氢氧化钙溶液；
（2）用pH试纸测定待测液时，要有玻璃棒蘸取，根据pH试纸变蓝色，可知溶液显碱性；剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，故不可能是氯化钠；
（3）若选用的是甲方案，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
若选用的是乙方案，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
若选用的是丙方案，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
【反思总结】①倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，标签向着手心；
②物质常见的物理性质有：颜色、气味或溶解性等．
故答案为：（1）硫酸铜溶液显蓝色； 氢氧化钙；常温下氢氧钙饱和溶液质量分数小于10%；
（2）玻璃棒； NaCl； 氯化钠溶液不显碱性；
（3）【实验探究】甲或乙或丙； 无色气体或白色沉淀；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaOH；
【实验反思】①标签向着手心； ②颜色、气味或溶解性等．
点评：本题难度较大，可采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验”的思路确定未知溶液，解题的关键是熟练掌握氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠的性质．
（2）根据pH试纸变蓝色，说明溶液显碱性分析；
（3）根据稀盐酸、氢氧化钙、氯化钙与碳酸钠溶液反应的现象分析并写出反应的方程式；
【反思总结】①倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，标签向着手心；
②根据物质的常见的物理性质分析．
解答：解：（1）小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜，理由是：硫酸铜溶液显蓝色，而该溶液是无色的；
常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=
×100%＜0.165%，而该溶液溶质质量分数为10%，故不可能是氢氧化钙溶液；（2）用pH试纸测定待测液时，要有玻璃棒蘸取，根据pH试纸变蓝色，可知溶液显碱性；剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，故不可能是氯化钠；
（3）若选用的是甲方案，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
若选用的是乙方案，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
若选用的是丙方案，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
【反思总结】①倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，标签向着手心；
②物质常见的物理性质有：颜色、气味或溶解性等．
故答案为：（1）硫酸铜溶液显蓝色； 氢氧化钙；常温下氢氧钙饱和溶液质量分数小于10%；
（2）玻璃棒； NaCl； 氯化钠溶液不显碱性；
（3）【实验探究】甲或乙或丙； 无色气体或白色沉淀；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaOH；
【实验反思】①标签向着手心； ②颜色、气味或溶解性等．
点评：本题难度较大，可采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验”的思路确定未知溶液，解题的关键是熟练掌握氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠的性质．
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一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
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（1）小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜，理由是______．小亮查阅资料后获得如下表数据，据此分析，小亮认为不可能是______，理由是______．
| 物质 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 氢氧化钙 | 硫酸铜 | 碳酸钠 |
| 20℃时 溶解度（g） | 109 | 36 | 0.165 | 20.5 | 21.5 |
（3）为了确定该溶液的成分，小晶和小亮的同学设计了下列实验探究方案，请你一起参与，并填写下列实验报告．
[设计方案]方案甲：选择稀盐酸来确定该溶液的成份；
方案乙：选择氢氧化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案丙：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份．
[实验探究]你愿意选择方案______（选填“甲”、“乙”或“丙”）进行实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管中，滴加所选择方案中的试剂． | ______ | 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：______． |
①实验基本操作：为了防止腐蚀标签，倾倒液体药品时瓶上的标签应向着______．
②物质鉴别一般思路：依据物质间性质和实验现象的差异进行鉴别．通常先考虑物质物理性质如______等进行区分，再考虑利用化学性质设计实验方案．