题目内容
【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数,小华同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示.试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)
【答案】解:根据图示可知,完全反应时生成的CO2质量为2.2g.
设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 2.2g |
x=5g
碳酸钙中Ca的质量分数=
所取鸡蛋壳中钙的质量分数=
答:该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%.
【解析】根据图示可知碳酸钙完全反应时生成的CO2质量为2.2g,根据二氧化碳的质量和化学方程式可求得鸡蛋壳中碳酸钙的质量,然后根据钙在碳酸钙中的质量分数,求得钙元素的质量,进一步可求得鸡蛋壳中钙元素的质量分数.
【考点精析】认真审题,首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比).
【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
【查阅资料】①木炭与CuO的反应是:C+2CuO 2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O).
②Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
(1)【作出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③ .
(2)【实验探究】
①取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再也少许CaCl2(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
②按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水 , 此时停止加热.
③待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
步骤 | 现象 | 结论 |
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的 , 充分反应 | 红色固体部分减少,溶为变 | 猜想错误 |
②滤了试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g | / | 猜想正确 |
(3)【评价反思】
①使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是(写出1条即可).
②若要证明CaCl2是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的 .
③在铜的冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,该方法可用化学方程式表示为 .
【题目】对下列事实或现象的解释错误的是
选项 | 事实或现象 | 解释 |
A | 八月桂花,十里飘香 | 分子总是在不断运动着 |
B | 水银温度计里的水银热胀冷缩 | 分子大小随温度改变而改变 |
C | 25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中 | 分子间是有间隔的 |
D | 浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟” | 分子总是在不断运动着 |