题目内容
【题目】乳酸亚铁（C6H10FeO6）和硫酸亚铁（FeSO4）都可用于治疗缺铁性贫血。下列铁说法正确的是
A. C6H10FeO6中铁元素化合价是+3价B. C6H10FeO6属于氧化物
C. FeSO4中氧元素质量分数最大D. FeSO4中Fe、S、O的质量比为1∶1∶4
【答案】C
【解析】
A、乳酸亚铁（C6H10FeO6）中的铁元素显+2价，故A错误；
B、氧化物中只含两种元素， C6H10FeO6中含有四种元素，所以不属于氧化物，故B错误；
C、由硫酸亚铁的化学式(FeSO4 )可知，则铁、硫、氧三种元素的质量比=（56×1）：（32×1）：（16×4）=7：4：8，可见其中氧元素的质量分数最大，故C正确；
D、由硫酸亚铁的化学式(FeSO4 )可知，则铁、硫、氧三种元素的质量比=（56×1）：（32×1）：（16×4）=7：4：8，故D错误。故选C。
【题目】某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
（猜想与假设）
猜想 | Ⅰ．没有变质 | Ⅱ．部分变质 | Ⅲ．完全变质 |
溶液中溶质 | NaOH | NaOH、Na2CO3 | Na2CO3 |
（探究过程）
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的_____，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为_____。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为_____。接下来的实验操作及观察到的现象是：_____，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：_____。
（结论与反思）
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
【题目】工业上以空气为原料用_____的方法来制取氧气，整个过程属于_____变化（填物理或化学）。在实验室我们可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。某学校实验小组的同学分别用下列金属氧化物作催化剂，将氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度记录如下：
催化剂 温度/℃ 反应程度 | Fe2O3 | Al2O3 | CuO | MgO |
开始反应 | 470 | 515 | 305 | 490 |
剧烈反应 | 490 | 540 | 350 | 545 |
根据以上数据，实验室用氯酸钾来制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用_____作催化剂。