Question

【题目】小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示。

请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为 g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）0.1；（2）75%。

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知反应产生氢气的质量是0.1g；（2）Cu-Zn合金中只有Zn可以与酸发生反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑，由于Zn反应产生的氢气的质量关系是65：2，实验反应产生氢气的质量是0.1g，则反应消耗的Zn 的质量是m(Zn)= (65÷2)×0.1g=3.25g，合金的总质量是13g，所以其中含有的Cu的质量是m(Cu)=13g-3.25g=9.75g，故Cu的质量分数是ω=(9.75g÷13g)×100％=75%。