题目内容
【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)在℃时,A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等.
(2)t2℃时,将20gA放入50g水中充分溶解后,所得溶液质量是g.
(3)若B中含有少量A,可用的方法提纯B.
(4)将A,B,C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出晶体质量最多的是(填“A”、“B”、“C”或“无法确定”)
【答案】
(1)t2
(2)65
(3)蒸发结晶
(4)A
【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,在t2℃时,A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等;(2)t2℃时,A物质的溶解度是30g,所以将20gA放入50g水中充分溶解后,所得溶液质量是65g;(3)若B中含有少量A,可用蒸发结晶的方法提纯B;(4)将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,A物质的溶解度变化最大,所以析出晶体质量最多的是A.
所以答案是:(1)t2;(2)65;(3)蒸发结晶;(4)A.
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点,需要掌握结晶的两种方法:蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)和降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3);1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和)才能正确解答此题.
【题目】在学习酸的化学性质后,同学们做了如图所示的A、B两个实验:
(1)A试管中发生反应的化学方程式 . 向B试管中的加入足量的稀硫酸,观察到的现象是 .
(2)实验结束后,小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中,片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀,经分析,红褐色沉淀是氢氧化铁.
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液,滤液中含有什么溶质?小红、小军对此进行探究.
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后,认为滤液中不可能有H2SO4 , 因为 .
②小军认为滤液中不可能有Fe2(SO4)3 , 理由是 .
(3)【提出猜想】
猜想Ⅰ:Na2SO4 NaOH
猜想Ⅱ:
(4)【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞试液 | 猜想Ⅰ成立 |