题目内容
实验室需要 100g 质量分数为3％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是 （ ）
| A．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 |
| B．直接用手抓取氯化钠 |
| C．氯化钠直接放于天平托盘上称取 |
| D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到 |
A
解析
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除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 所选试剂及用量 |
| A | 碳酸钠 | 氯化钾 | 适量的水 |
| B | 盐酸 | 硫酸 | 适量氯化钡溶液 |
| C | 氧化钙 | 碳酸钙 | 过量稀盐酸 |
| D | 氯化钾溶液 | 稀盐酸 | 过量的碳酸钠溶液 |
某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的滤液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。下列分析正确的是
| A．原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl |
| B．原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl |
| C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4 |
| D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合 |
用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
| A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水） |
| B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液 [Ba(OH)2溶液] |
| C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸） |
| D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液 [Ca(OH)2溶液] |
先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
| 反应物Ⅰ | 反应物Ⅱ | 反应现象 | 说 明 |
| AgNO3溶液 | NaCl溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸 |
| BaCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为BaSO4，不溶于稀硝酸 |
| Na2CO3溶液 | | 生成白色沉淀 | 该沉淀为 ，溶于稀盐酸 |
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五种离子。要除去其中的 Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的 SO42-，可使用 溶液；除去其中的 Ca2+，可使用 溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO32-，OH-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的 ，并用 测定溶液的酸碱性。
以石灰石为原料，在一定条件下进行下图实验：
[注：上述实验过程中，气体C过量，尾气D，以适当方式收集
I．写出反应②的化学方程式 ，反应基本类型 ；
II.反应③的实验现象是 ，尾气D的成分是 （填化学式）；
Ⅲ．某实验兴趣小组对固体B的成分(不考虑石灰石中原有的杂质)进行实验探究：
甲同学认为固体B一定只有氧化钙，其理论依据是 （用化学方程式表示）。
乙同学认为固体B除了有氧化钙还可能有 (13) ，为此，他们决定用实验来验证：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| I．取冷却后的少量固体B于小烧杯中，加入适量的水，并滴加几滴酚酞试剂 | 烧杯中放出大量热量，酚酞试剂呈 色 | 固体B中含有氧化钙K] |
| II．取冷却后的少量固体B于小烧杯中，滴加适量的 | 产生大量气泡 | 固体B中含有 |
为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是
| 选项 | 物质（杂质） | 操作方法 |
| A | CO2（H2O） | 将气体通过盛有火碱的干燥管 |
| B | Cu（CuO） | 通入足量氧气并加热 |
| C | Na2SO4（Na2CO3） | 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 |
| D | FeCl2（CuCl2） | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |