Question

将4.6g某有机物在空气中完全燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是

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A．C₂H₄

B．CH₄

C．C₂H₅OH

D．C₂H₄

Answer 1

答案：C
解析：

解题指导：根据原子守恒定律和质量守恒定律，产物二氧化碳中的碳和水中的氢均应来自该有机物中，且质量相等，即产物中的碳、水的质量和有机物中的相等． 碳的质量＝8.8 g×＝2.4 g，氢的质量＝5.4 g××0.6 g，2.4 g＋0.6 g＝3＜4.6 g，可以判断，该有机物中还含有氧元素，质量是1.6 g该有机物中碳、氢、氧三种元素的个数比为：∶∶＝2∶6∶1，该有机物的化学式可以表示为C2H6O，也可以写成C2H5OH．