Question

托盘天平的两边烧杯中分别放有等质量，等质量分数的足量稀硫酸，天平平衡后，同时向左右两烧杯中加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针

1. A.
   向左偏
2. B.
   向右偏
3. C.
   先向左偏后向右偏
4. D.
   先向右偏后向左偏

Answer 1

D
分析：这类题型侧重于定性分析．分析这类题目时，首先考虑的应该是反应速度，反应速度决定起始状态下，天平的偏转情况．然后考虑气体的生成量，决定最终天平的偏转情况 从而分析出天平指针偏转过程．
解答：由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该右偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁质量的多少．根据铁和硫酸反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，每5.6g铁能够生成0.2g氢气，若铁的质量为6.5克，则产生氢气的质量大于0.2g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可以知道：每6.5g锌能够产生0.2g氢气，所以可以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边即左边偏转．分析所给的选项可以知道选项D是正确的．
故选D．
点评：本题考查了金属的化学性质，利用金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对原子质量及化合价有关解决即可．