题目内容
【题目】某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示.求: ①稀硫酸中溶质的质量分数.
②合金中铜的质量分数.
【答案】解:由图示可知,当加入20g稀硫酸时,合金中的锌恰好反应完全,产生0.1g氢气 设参加反应的硫酸的质量为y,合金中锌的质量为x;
Zn+ | H2SO4═ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 98 | 2 |
X | y | 0.1g |
则 = , = ;
解得:x=3.25g,y=4.9 g;
①稀硫酸的溶质质量分数为: ×100%═24.5%;
②合金中铜的质量为:10g﹣3.25g=6.75g
则合金中铜的质量分数为: ×100%═67.5%;
答:稀硫酸的质量分数为24.5%,合金中铜的质量分数为67.5%
【解析】(1)根据锌与硫酸反应的化学方程式,由图中最多生成的氢气质量可以计算出参加反应的硫酸的质量,进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数;(2)根据方程式和氢气的质量可以求得参加反应的锌的质量,进而计算出样品中铜的质量分数.
【考点精析】认真审题,首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比).
练习册系列答案
相关题目