题目内容
【题目】（1）2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
用
、
、
分别表示N2、H2、NH3。在催化剂表面（下图
中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：
E→______________________→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：____________________
（2）某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
a.将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如图所示的实验装置（K3处于关闭状态至操作b 完成为止）；
b.通过调节活塞K1、K2，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K1、K2，在__________________（选填“K1”或“K2”）处导管口通入干燥的氨气；
c.集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）。
①写出c步实验中所发生的反应的化学式表达式 ；
②上述c步实验中出现的现象说明 。
（3）蛋白质中也含氮元素。蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是一种氨基酸，
①丙氨酸中C、H、O、N各元素的质量比为 。
②蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]，若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
30g尿素中含氮元素 g。
③合格奶粉每100 g中含蛋白质约18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。(写出计算过程)
【答案】（1）①D、A、B ②化学反应的过程中原子的种类、个数不变等
（2）K2 ①NH3+HCl→NH4Cl ②微粒是不断运动的等
（3）①36:7:32:14 ②14 ③不合格
【解析】
试题分析：①化学反应的实质：分子的分裂和原子的重新组合，故合成氨反应过程的顺序为：E、D、A、B、C
②通过微观示意图，可以总结出的有关化学反应的一条结论是：化学反应的过程中原子的种类、个数不变，化学反应前后，元素的种类不变，化学反应中，分子可分，原子不可分等
（2）由于氨气的密度比空气小，故要使氨气将原瓶中的空气排净，则氨气应从短管，即K2处导管口通入干燥的氨气，这样空气从长管，即K1处排出
①c步实验中两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒），发生的反应的化学式表达式为：NH3+HCl→NH4Cl
②c步实验中出现的现象说明：微粒是不断运动或分子间有间隔等
（3）①丙氨酸(化学式为C3H7O2N) 中C、H、O、N各元素的质量比=12×3:1×7:16×2:14=36:7:32:14
②根据表达式：元素质量=物质质量×该元素的质量分数，故30g尿素中含氮元素=30g×28/60×100%= 14g
③第一种计算方法：合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，即合格奶粉每100 g中含氮元素的质量=18g×16％=2.88g>2g，故不合格
第一种计算方法：某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，故每100 g中这种奶粉中含蛋白质质量=2g÷16％=12.5 g<18g，故不合格
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