题目内容

工业酒精中常含有毒物质甲醇（CH3OH），试计算：
①甲醇的相对分子质量______
②甲醇中氧元素的质量分数是多少？
①甲醇的相对分子质量为12+1×3+16+1=32．
②甲醇中氧元素的质量分数是
16
32
×100%=50%．
故答案为：①32；②50%．
练习册系列答案
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写出下列物质或元素的符号：
（1）水：______；（2）氧气：______；（3）氢气：______；
（4）碳：______；（5）硫：______；（6）铁：______．
实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（　　）
A．NH4HCO3B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．NH4Cl
据《羊城晚报》报道：今年8月，有十几个民工饮用散装酒后双目失明，继而死亡．据调查，散装酒中含有超标的有毒物质甲醇，其化学式为：CHXO．求：
（1）甲醇由______种元素组成；
（2）已知甲醇的相对分子质量为32，则X为______；
（3）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______；
（4）甲醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，生成二氧化碳和水的质量比为：______．
（5）如甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHXO+nO2
点燃
.
.
mCO2+2CO+16H2O若反应生成3.6g水，请计算：①m值是______；②参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范步骤并计算）
尿素是一种重要的化学肥料．“尿素”的化学式为CO（NH2）请完成下列计算：
（1）尿素的相对分子质量______
（2）尿素中氮元素的质量分数为多少？
（3）1000千克的尿素与多少千克的硝酸铵中氮元素的质量相等？（硝酸铵的化学式为NH4NO3）
已知一个CO分子质量为nkg，一个CO2分子的质量为mkg，若以氧原子质量的
1
16
作为标准，则CO的相对分子质量为______．
某品牌化肥尿素包装袋上部分信息见如图，请根据相关信息计算回答：
（1）尿素（化学式CO（NH2）2的化学式量为______；
（2）一个尿素分子中所含原子数为______；
（3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素的质量比为______；
（4）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（5）判断该化肥属于______（填“纯净物”或“混合物”）．
（6）某农田计划施用上述品牌的尿素（化学式CO（NH2）2）100kg，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式NH4NO3），为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少kg？写出计算过程．（注明：该小问属于附加题，可选做．）
K2Cr2O7（重铬酸钾）和KMnO4是重要的化学试剂。
（1）K2Cr2O7中铬元素的化合价是    ，硫酸铬(铬元素为+3价)的化学式为      。
（2）KMnO4可用于制取氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4 +16HCl=2KCl+2X+5Cl2↑+8H2O， 请写出X物质的化学式      。
反式脂肪酸（化学式为C18H34O2）是一种不饱和脂肪酸。它对人类健康有害，主要表现为降低记忆、容易发胖、影响发育、形成血栓等。在日常生活中，口感香、脆、滑的多油食物都可能含有反式脂肪酸，如薄脆饼干、焙烤食品、面包、炸薯条、现制奶茶等。我们应尽量远离这些食品。下列有关反式脂肪酸的叙述正确的是………(      )
A．反式脂肪酸中氢、氧元素的质量比为17：1
B．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种原子构成
C．反式脂肪酸分子中含有54个原子核
D．反式脂肪酸分子中碳、氧元素的原子的个数比为9：1

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