题目内容
【题目】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）P点的意义是_____。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用_____的方法提纯甲。
（3）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为_____，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为_____。
（4）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为_____。
（5）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
【答案】t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都是50g 蒸发溶剂（加入溶质，降低温度） 降温结晶 75g 3∶8 丙＞乙＞甲 乙＞丙＞甲
【解析】
（1）P点的意义是t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都是50g；
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、加入物质甲、降低温度等；
因为物质甲的溶解度随温度的变化较大，且二者的溶解度都随温度的升高而增大，故当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）由图可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，故向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，溶解的甲为25g，故所得溶液质量为75g；
将其升高到t3℃时，物质甲的溶解度为80g，故30g甲完全溶解，溶质质量为30g，溶液质量为30g+50g=80g，故所得溶液中溶质和溶液质量比为3:8；
（4）t4℃时，溶解度甲＞乙＞丙，故把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所加入的溶剂的质量为甲＜乙＜丙，故所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲；
（5）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小幅度最大，溶质的质量分数减小最多；乙的溶解度略有减小，溶质的质量分数略有减小；丙的溶解度虽然增大，但是丙的溶质的质量分数不变；而由图可以看出t1℃时，乙的溶解度最大，丙的溶质质量分数由其在t4℃时的溶解度决定，处于第二，甲的溶解度最小，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。
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【题目】已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，依据下列20℃时的实验和数据判断，下列说法不正确的是
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤. |
固体种类 | NaCl | NaCl | NaNO3 | NaNO3 | NaNO3 | |
固体的质量/g | 30 | 60 | 30 | 60 | 90 | |
水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
A.②⑤属于饱和溶液：
B.溶液质量：②＜④
C.溶质质量分数：①=③
D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10