Question

【题目】某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表．

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	10	10	10
生成氢气质量/g	0.04	0.04	0.02

（1）共制得氢气 g．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．
（3）反应前后，装置内锌元素的质量（填“增大”“不变”或“变小）

Answer 1

【答案】
（1）0.1
（2）

设10g硫酸中含有溶质的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2

x 0.04g

x=1.96g

稀硫酸的溶质质量分数:×100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．

（3）不变
【解析】解：（1）根据表格可以看出，生成的氢气的质量=0.04g+0.04+0.02g=0.1g，故填0.1；
2）利用第一次或第二次反应生成氢气的质量结合锌与硫酸反应的化学方程式，可计算出H2SO4的质量，
设10g硫酸中含有溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.04g

x=1.96g
稀硫酸的溶质质量分数:×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
3）锌元素在反应前没有损失，故反应前后，锌元素的质量不变．
答案：（1）0.1（2）稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．（3）不变．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．