Question

（1）除去Na₂SO₄溶液中少量的Na₂CO₃，不能选用盐酸的原因是什么？

（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果　　．（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）

Answer 1

分析：

（1）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． （2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断．
解答：	解：（1）Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则． （2）用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果． 故答案为：（1）引入了新的杂质氯化钠；（2）无法确定．