题目内容

将少量灰黑色的生铁粉末,投入盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,待完全反应后过滤,滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 (     )
A.铁B.碳C.铁、碳混合物D.硫酸亚铁
B

试题分析:生铁是铁的合金,主要成分是铁,还含有少量碳的单质;由于铁能与稀硫酸反应,而碳不能与稀硫酸反应(且不溶于水),又因为硫酸是过量的,所以生铁中的铁会完全反应,而生成的硫酸亚铁又是可溶性的盐,故剩余的残渣一定是碳。故选B
点评:掌握铁的化学性质,熟记生铁的组成,是解答本题的关键。
练习册系列答案
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21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:

(1)反应Ⅰ在800~900 ℃的条件下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为       __;
(2)回答下列问题;
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图,该图表示(填序号)         

A.分子    B.原子     C.阳离子     D.阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)       金属。除了能与氧气反应,还可以与氮气,二氧化碳等反应。
②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价,氮化镁的化学式为          
③以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。右图为镁的价类图,请分析该图后填写:

A处的化学式为:           
B处的物质类别是:           
(3)反应II可获得海锦钛,化学方程式表示为TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2。该反应在下列哪种环境中进行       (填序号)。
A.稀有气体中        B.空气中       C.氮气中    D.CO2气体中
(4)该工艺流程中,可以循环使用的物质有___    ____。
(5)反应II可通过如下反应制得,TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2。若要制得24g钛,需要镁的质量是多少克?(写出计算过程)(3分)                

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