题目内容

K2MnO4是高锰酸钾分解制备氧气的生成物之一,其中锰元素的化合价为


  1. A.
    +2
  2. B.
    +4
  3. C.
    +6
  4. D.
    +7
C
解析:
在化合物中各元素正负化合价代数和为零,,则在K2MnO4中,钾元素通常为+1价,氧元素通常为-2价,2×(+1)+x+4×(-2)=0,锰化合价为 x=+6,答案为C。
练习册系列答案
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人类的生存离不开氧气,某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验.
【探究一】某同学称取一定质量的高锰酸钾(KMnO4)放在大试管中,将温度控制在250℃加热制取
氧气(O2),该反应的文字(或符号)表达式为
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
.实验结束时,
该同学发现收集到的氧气(O2)大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反应生成的二氧化锰(MnO2)分解放出氧气(O2
猜想Ⅱ:反应生成的锰酸钾(K2MnO4)分解放出氧气(O2
【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
(1)第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不
变.则猜想
 错误.
(2)第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论.
该组同学选择的实验方法是
检验到有氧气生成
检验到有氧气生成

【探究二】以下是某小组探究影响过氧化氢(H2O2)溶液反应速率部分因素的相关实验数据.
实验序号 H2O2溶液
浓度%
H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需
的时间/s
5 1 20 0.1 4 16.75
15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 0 2 49.21
30 5 55 0 2 10.76
①通过实验①和②对比可知,化学反应速率与
浓度
浓度
有关;
从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:
温度越高反应的速度越快
温度越高反应的速度越快

②通过上述实验
(填“能”或“不能”)说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率.
③如果要证明MnO2是该反应的催化剂,还要补做2个实验(不要写出具体步骤):
证明二氧化锰的质量不变
证明二氧化锰的质量不变
证明二氧化锰的化学性质不变
证明二氧化锰的化学性质不变
实验室中常用高锰酸酸钾受热分解制取氧气.

(1)写出该反应的文字表达式或化学方程式
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(2)写出上图中的部分仪器名称:a
铁架台
铁架台
;b
量筒
量筒

(3)为组装高锰酸钾制取氧气的发生装置,请你从上图中选择所需的仪器(填序号,下同)
acdghi
acdghi
.装药品前应首先进行
检查装置的气密性
检查装置的气密性

(4)实验室里还可采用右图装置,通过分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气.
①写出该反应的文字表达式或化学方程式:
过氧化氢
催化剂
水+氧气或2H2O2
 通电 
.
 
2H2O+O2↑,
过氧化氢
催化剂
水+氧气或2H2O2
 通电 
.
 
2H2O+O2↑,

②此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代
d或f
d或f

③此方案发生装置与高锰酸钾制氧气的发生装置相比优点是:
操作简单,不需加热,节约能源
操作简单,不需加热,节约能源

④收集氧气的方法还可以用
向上排空气法
向上排空气法

⑤图2发生装置还可用于制取的气体有
H2、CO2
H2、CO2

⑥如何检查该发生装置的气密性
用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好
用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好

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