题目内容
生活中处处有化学，请你用所学的化学知识来解释：
（1）在一些食品的包装袋中常装有干燥剂，有的干燥剂的成分是氧化钙，其干燥原理是（用化学方程式表示）
（2）小刚在学习了化石燃料等知识以后，发现原煤中由于含有硫元素，燃烧时会转化成二氧化硫而造成酸雨．但是他注意到确定酸雨的界限是pH＜5.6，而不是小于7，正常的雨水呈弱酸性是由于（用化学方程式表示）
（3）用洗洁精可洗净餐具，是由于发生了
（1）在一些食品的包装袋中常装有干燥剂，有的干燥剂的成分是氧化钙，其干燥原理是（用化学方程式表示）
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．（2）小刚在学习了化石燃料等知识以后，发现原煤中由于含有硫元素，燃烧时会转化成二氧化硫而造成酸雨．但是他注意到确定酸雨的界限是pH＜5.6，而不是小于7，正常的雨水呈弱酸性是由于（用化学方程式表示）
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
．（3）用洗洁精可洗净餐具，是由于发生了
乳化
乳化
作用．分析：（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行解答；
（2）根据二氧化碳和和水反应生成碳酸进行解答；
（3）根据洗洁精具有乳化功能进行解答．
（2）根据二氧化碳和和水反应生成碳酸进行解答；
（3）根据洗洁精具有乳化功能进行解答．
解答：解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可作食品包装袋内的干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，所以正常的雨水呈弱酸性．故答案为：CO2+H2O═H2CO3；
（3）洗洁精具有乳化功能，所以用洗洁精可洗净餐具．故填：乳化．
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，所以正常的雨水呈弱酸性．故答案为：CO2+H2O═H2CO3；
（3）洗洁精具有乳化功能，所以用洗洁精可洗净餐具．故填：乳化．
点评：本题难度不大，掌握生石灰的化学性质、二氧化碳的化学性质、乳化的原理等是正确解答本题的关键．
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