题目内容
将5g碳放在盛有8g氧气的密闭容器中燃烧，反应结束后，容器中碳和氧气没有剩余，则容器中的气体是
一氧化碳和二氧化碳
一氧化碳和二氧化碳
，质量是13g
13g
．分析：根据碳与氧气的反应可知，若氧气足量生成二氧化碳，若氧气不足则生成一氧化碳，利用化学反应及极限假设来计算判断反应的生成物．
解答：解：设完全燃烧需要的氧气的质量为x，
C+O2
CO2
12 32
5g x
=
解得x=13.3g，
即若完全燃烧生成二氧化碳时氧气不足；
设不完全燃烧生成一氧化碳需要的氧气的质量为y，
由2C+O2
2CO，
24 32
5g y
=
解得y=6.67g，
即若不完全燃烧生成一氧化碳时氧气过量；
则两个反应都发生，即充分反应后，密闭容器中的气体物质既有一氧化碳也有二氧化碳；根据质量守恒定律可知，一氧化碳和二氧化碳质量是5g+8g=13g．
故答案为：一氧化碳和二氧化碳；13g．
C+O2
| ||
12 32
5g x
| 12 |
| 5g |
| 32 |
| x |
解得x=13.3g，
即若完全燃烧生成二氧化碳时氧气不足；
设不完全燃烧生成一氧化碳需要的氧气的质量为y，
由2C+O2
| ||
24 32
5g y
| 24 |
| 5g |
| 32 |
| y |
解得y=6.67g，
即若不完全燃烧生成一氧化碳时氧气过量；
则两个反应都发生，即充分反应后，密闭容器中的气体物质既有一氧化碳也有二氧化碳；根据质量守恒定律可知，一氧化碳和二氧化碳质量是5g+8g=13g．
故答案为：一氧化碳和二氧化碳；13g．
点评：本题考查碳与氧气的反应产物的推断，明确发生的化学反应，利用极限假设法来计算是解答的关键．
练习册系列答案
相关题目